پتاسیم برمید

آمونیوم هیدروژن دی فلوراید
اکتبر 9, 2019
سلیت Celite
اکتبر 9, 2019

پتاسیم برمید

پتاسیم برمید

پتاسیم برمید

[vc_row][vc_column width=”1/3″][vc_single_image image=”580″ img_size=”full” alignment=”center” onclick=”zoom”][/vc_column][vc_column width=”1/3″][vc_single_image image=”581″ img_size=”full” alignment=”center” onclick=”zoom”][/vc_column][vc_column width=”1/3″][vc_btn title=”دانلود MSDS پتاسیم برمید اکسیر” color=”danger” size=”lg” align=”center” link=”url:https%3A%2F%2Favatajhiz.com%2Fwp-content%2Fuploads%2FEx-052516.pdf||target:%20_blank|”][/vc_column][/vc_row][vc_row][vc_column][vc_column_text]

پتاسیم برمید

پتاسیم برمید نوعی نمکی است که به طور گسترده به عنوان ضد تشنج و آرام بخش در اواخر قرن نوزدهم و اوایل قرن بیستم مورد استفاده قرار می گرفت و عملکرد آن به دلیل یون برمید است. مانند سایر داروهای ضد صرع، گاهی اوقات حتی دوزهای درمانی ممکن است باعث مسمومیت شود. عوارض جانبی  که اغلب قابل تشخیص نیستند، شامل مواردی مانند افسردگی، بی حالی، خواب آلودگی، از دست دادن اشتها، حالت تهوع و لرزش است. در حال حاضر پتاسیم برمید به عنوان یک داروی دامپزشکی ضد صرع برای سگ‌ها و گربه‌ها تجویز می‌شود.

Potassium bromide, for IR spectroscopy

پتاسیم برمید – Potassium bromide

EX-052664

پتاسیم برمید در شرایط استاندارد، یک پودر بلوری سفید است. این ماده آزادانه در آب قابل حل است ولی در استونیتریل محلول نیست. در محلول آبی رقیق، پتاسیم برمید مزه شیرین می دهد، در غلظت های بالاتر تلخ می شود و وقتی غلظت بیشتر باشد شورمی شود. در غلظت بالا، پتاسیم برمید به شدت غشای مخاطی معده را تحریک می کند و باعث تهوع و گاهی استفراغ می شود.

تولید

یک روش سنتی برای ساخت پتاسیم برمید، واکنش پتاسیم کربنات با آهن  (III, II) برمید است که با استفاده از آهن قراضه در زیر آب با برم اضافی ساخته می شود:

4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2

روش دیگر روش کاهش اوره به صورت زیر است  که واکنش وقتی کامل می شود که مقدار pH 6-7 باشد.

3Br2 + 6KOH + CO (NH2)2 → 6KBr + 5H2O + CO2N + N2

واکنش ها

محلول آبی پتاسیم برمید در نزدیکی pH 7  است و به عنوان منبعی از یون برمید است. این واکنش برای ساخت نقره برمید برای تهیه فیلم عکاسی از اهمیت ویژه ای برخوردار است

KBr (aq) + AgNO3 (aq) → AgBr (s) + KNO3 (aq)

محلول آبی یون برمید همچنین هنگام واکنش با برخی هالیدهای فلزی مانند مس (II) برمید، کمپلکس تشکیل می دهد:

2 KBr (aq) + CuBr2 (aq) → K2 [CuBr4] (aq)

موارد مصرف

  • در ساخت کاغذها و صفحه های عکاسی استفاده می شود.
  • به عنوان تثبیت کننده گرما برای نایلون کاربرد دارد و به عنوان پلاستیک ساز استفاده می شود.
  • در ضد عفونی کردن تجهیزات و ظروف فرآوری مواد غذایی استفاده می شود.
  • به عنوان قرص جلبک برای کنترل رشد باکتری ها و جلبک ها در اسپاها وتصفیه آب آکواریوم ها به کار می رود.

فرمول مولکولی KBr
جرم مولکولی 119
EINECS 231-830-3

Formula: KBr
Molar mass: 119.002 g/mol
Melting point: 734 °C
Boiling point: 1,435 °C
Density: 2.75 g/cm³
Soluble in: Water, Ethanol, Glycerol

[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row][vc_column][vc_widget_sidebar sidebar_id=”sidebar-side02″][/vc_column][/vc_row]

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *